Search results
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania. Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4. Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. Zgromadzono 9,03 * 1023 atomów siarki. Oblicz ilu molom. siarki odpowiada taka liczba atomów.
- Mole- teoria i wzory
Mole- teoria i wzory. poleca 85 % 3039 głosów. Tre ... 1....
- Mole- teoria i wzory
Mol i masa molowa. Mol jest jednostką liczności materii. Jest to ilość substancji zawierająca tyle molekuł (atomów, cząsteczek, jonów), ile atomów znajduje się w 12 g izotopu węgla 12 C. Liczba ta zwana liczbą Avogadra (N A) wynosi 6,02 · 10 23 molekuł, tj. atomów, cząsteczek lub jonów.
Z podanego równania reakcji wynika, że z 1 mola zużytego tlenu otrzymuje się 1 mol SO 2. Spalanie siarki odbywa się bez zmiany objętości gazów. Gdyby siarkę spalać nie w powietrzu, lecz w tlenie, to otrzymywałoby się czysty SO 2.
Trzeba na powrót humanizować świat. Świat tyrani, bezsilności, milczenia. Świat wojen, lęku i frustracji. Świat, w którym żyjemy, ten, w którym ludzie ustanawiają prawa, w którym to oni decydują jak wyeliminować słabsze ogniwa społeczeństwa i skazują sieb... Zobacz wszystkie. Studia.
Na poniższym fragmencie widma masowego chlorobenzenu pokazano trzy piki, oznaczone numerami 1 (pik fragmentacyjny) oraz 2, 3 (piki molekularne). Wpisz do tabeli wzory sumaryczne kationów odpowiadających kolejnym pikom. Jeśli w jonie występuje chlor, podaj jego liczbę masową.
Kwas siarkowy jest mocnym, silnie żrącym kwasem. Przy dodaniu minimalnych ilości wody ulega prawie całkowitej dysocjacji: H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO−4. przy czym stała dysocjacji jest bardzo duża, czasami podawana jako ok. 10³ [uwaga 1]. Powstałe jony wodorosiarczanowe ulegają częściowej dysocjacji: HSO−4 + H2O ⇌ H3O+ + SO2−4.
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE - poznane wcześniej prawa i pojęcia pozwalają na wykonywanie obliczeń stechiometrycznych (stechiometria dotyczy stosunków ilościowych, w jakich reagują pierwiastki i związki chemiczne, wyrażonych za pomocą wzorów oraz uzgodnionych równań reakcji).
