Search results
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania. Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4. Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. Zgromadzono 9,03 * 1023 atomów siarki. Oblicz ilu molom. siarki odpowiada taka liczba atomów.
- Mole- teoria i wzory
mrzat rzeczywista masa jednego atomu wyrażona w gramach u do...
- Mole- teoria i wzory
Stężenie kwasu siarkowego w obiegu drugiej wieży utrzymuje się dodając do niego odpowiednią ilość wody i 96% kwasu siarkowego. Wytworzony nadmiar monohydratu kieruje się do zbiorników magazynowych.
Kwas siarkowy (VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy (VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.
Zadanie 1. Dane są 3 mole kwasu siarkowego (IV) a) oblicz, ile to stanowi cząsteczek kwasu. b) oblicz, ile to stanowi atomów: - wodoru. - siarki. - tlenu. c) oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 3 molach kwasu. Rozwiązanie: a) 1 mol H 2 SO 3 - 6,02 · 10 23 cząsteczek H 2 SO 3.
Kwas siarkowy jest mocnym, silnie żrącym kwasem. Przy dodaniu minimalnych ilości wody ulega prawie całkowitej dysocjacji: H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO−4. przy czym stała dysocjacji jest bardzo duża, czasami podawana jako ok. 10³ [uwaga 1]. Powstałe jony wodorosiarczanowe ulegają częściowej dysocjacji: HSO−4 + H2O ⇌ H3O+ + SO2−4.
przypada 1 mol atomów wapnia, 2 mole atomów wodoru, 8 moli atomów tlenu oraz 2 mole atomów siarki, czyli wzór tego związku do obliczeń stechiometrycznych moglibyśmy zapi-sać jako CaH2O8S2 (we wzorze czysto sumarycznym związku nieorganicznego zapisujemy pierwiastki w kolejności alfabetycznej).
1 mar 2020 · Stężenie molowe jest to ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 dm 3 roztworu. Jednostką stężenia molowego jest [mol/dm 3 ]. Stężenie to zależy od temperatury, ponieważ objętość roztworu zmienia się z temperaturą.
