Yahoo Poland Wyszukiwanie w Internecie

Search results

  1. 1 HNO 3 + 1 Fe(OH) 3 = 1 H 2 O + 1 Fe(NO 3) 3 Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. N nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 3 atomów w produktach. Aby zrównoważyć N po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla HNO 3 przez 3 3 HNO 3 + 1 Fe(OH) 3 = 1 H 2 O + 1 Fe(NO 3) 3

  2. Aby wprowadzić jon, wprowadź wartościowość po związku w nawiasach klamrowych: {+3} lub {3 +} lub {3} Przykład: {Fe 3 +} +. I {-} = {Fe 2 +} + I2 grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności.

  3. Zbilansuj Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O równanie lub reakcję chemiczną używając tego kalkulatora!

  4. To enter an ion, specify charge after the compound in curly brackets: {+3} or {3+} or {3}. Example: Fe{3+} + I{-} = Fe{2+} + I2 Substitute immutable groups in chemical compounds to avoid ambiguity.

  5. Compute answers using Wolfram's breakthrough technology & knowledgebase, relied on by millions of students & professionals. For math, science, nutrition, history ...

  6. Calculate Net Ionic Equation. Calculate the complete and net ionic equations, spectators and precipitates in Fe (OH)3 (s) + 3HNO3 (aq) = Fe (NO3)3 (aq) + 3H2O (l)

  7. Construct the rate of reaction expression for: HNO_3 + Fe (OH)_3 H_2O + Fe (NO_3)_3 Plan: • Balance the chemical equation. • Determine the stoichiometric numbers. • Assemble the rate term for each chemical species. • Write the rate of reaction expression.

  1. Ludzie szukają również