Search results
W stanie równowagi układu: N2+3H2<-> 2NH3 stężenia wynosiły: azotu 3mol/dm^3, wodoru 9mol/dm^3, amoniaku 4mol/dm^3. Obliczyć … Rozwiązanie wybranego zadania z chemii. Zapis równania reakcji: Wskazówka: Przyjmiemy, że objętość układu wynosi 1dm^3 i początkowe stężenie amoniaku wynosi zero.
Skąd wiesz, czy równanie chemiczne jest zbilansowane? Co można zmienić, aby je zbilansować? Zagraj w grę i sprawdź swoje pomysły!
28 maj 2021 · Obliczam K: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Wyrażenie na stałą równowagi ma postać: K = [NH₃]²/ [N₂] *[H₂]³. K = 5²/5*1³. K = 5. Obliczam stężenie początkowe N₂: N₂ 3H₂ 2NH₃
9 maj 2021 · N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH = −92kJ/mol Answer : Increasing the temperature will cause the equilibrium to shift towards the reactants (left). This is because the reaction is exothermic and releases heat.
7 mar 2024 · 6 Azot reaguje z wodorem zgodnie z równaniem: N2 + 3H2 ->2NH3. Oblicz, ile gramów wodoru przereagowało w reakcji z azotem, jeżeli otrzymano 8,5 g amoniaku.
N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇄ 2NH 3 (g) W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona w procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.
9 lut 2012 · Stosunek jest 1 (N2) do 3 (H2) do 2 (NH3) A więc jeżeli 5 moli NH3 jest to wartość przereagowanego N2 jest równe 2,5, bo 5 podzielic na 2 to 2,5. I te 2,5 dodajesz do 3 (steżenie równowagowe) i wychodzi CI jakie stężenie było na początku - 5,5. Teraz H2: Na proporcje: 4 - x. 3 - 2. x=2,67.
