Search results
Moći ću: definirati subatomske čestice: proton, neutron i elektron. opisati građu atoma. ispričati povijesni razvoj ideje o postojanju atoma. odrediti protonski i nukleonski broj. povezati atomski i nukleonski broj s brojem protona, neutrona i elektrona. obrazložiti zašto se nukleonski broj naziva i masenim brojem.
16 lis 2014 · PRIMER Izračunaj relativnu atomsku masu litijuma (Li), koji u prirodi ima dva izotopa Li čiji je A = 6 i Li čiji je A = 7. Zastupljenost izotopa sa 6 nukleona je 6%, dok je izotop sa 7 nukleona u prirodi zastupljen sa 94%.
Odredite broj pojedinih elementarnih čestica za atom. Prazna polja nadopunite podatcima koji nedostaju.
Elektroni su mnogo sitnije čestice, njihova je masa oko 2 000 puta manja od mase protona i zato kažemo da je zanemarivo mala prema masi protona i neutrona. Protoni i neutroni nalaze se u jezgri, u središtu atoma. Budući da su protoni pozitivnog naboja i jezgra atoma je pozitivno nabijena.
Proučavanjem kemije upoznat ćemo tek mali, ali bitan dio prirodnih procesa čije poznavanje utječe na poboljšanje života, razvoj industrije, ali i sprječavanje bolesti i onečišćenja okoliša.
25 paź 2017 · About Press Copyright Contact us Creators Advertise Developers Terms Privacy Policy & Safety How YouTube works Test new features NFL Sunday Ticket Press Copyright ...
Izotopi i relativna atomska masa. Moći ću: definirati izotop. odrediti broj subatomskih čestica u izotopu vodika. odrediti broj subatomskih čestica u izotopima jednostavnijih elemenata. navesti da su u prirodi elementi najčešće smjesa različitih izotopa. prepoznati izotope istog elementa.
