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Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
La ecuación de estado para los gases ideales se relaciona con las cuatro variables principales que describen el comportamiento de un gas: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de gas en moles (n). La ecuación se presenta típicamente como: PV = nRT. donde: P es la presión del gas, medida en unidades como atmósferas (atm) o ...
Un gas ideal es aquel que sigue las leyes de los gases en todas las condiciones de temperatura y presión. Para hacerlo, el gas necesitaría cumplir completamente con la teoría cinético-molecular.
En qué consiste la ley de los gases ideales. La ley de los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más fácil y se basa de la condensación de la ley de Boyle, la ley de Charles, la ley de Ovogadro y la ley de Gay-Lussac.
El concepto de gas ideal es un modelo teórico en la física que describe el comportamiento de un gas ideal, el cual se define como un gas hipotético compuesto por partículas puntuales que no tienen volumen propio y no interactúan entre sí.
Gas para niños. Enciclopedia para niños. Para otros usos de este término, véase Gas (desambiguación). La temperatura de un gas ideal monoatómico es una medida relacionada con la energía cinética promedio de sus moléculas al moverse.
