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La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.
La ecuación de estado para los gases ideales se relaciona con las cuatro variables principales que describen el comportamiento de un gas: presión (P), volumen (V), temperatura (T) y cantidad de gas en moles (n). La ecuación se presenta típicamente como: PV = nRT. donde: P es la presión del gas, medida en unidades como atmósferas (atm) o ...
Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre sí. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística.
La ley de los gases ideales indica que para asignar una masa gaseosa debemos asegurar la existencia de una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas e inversamente proporcional a su temperatura.
Para entender mejor el comportamiento de un gas, siempre se realizan estudios con respecto al gas ideal, aunque este en realidad nunca existe y las propiedades de este son: Una sustancia gaseosa pura está constituida por moléculas de igual tamaño y masa. Una mezcla de sustancias gaseosas está formada por moléculas diferentes en tamaño y masa.
Escoja la definición correcta de un gas ideal. Es cualquier gas cuyas partículas no se atraen ni se repelen mutuamente y no ocupan un espacio. Es cualquier gas monoatómico, como los gases nobles y que no presentan reacción.
Bombee moléculas de gas a una caja y vea qué sucede a medida que cambia el volumen, agrega o elimina calor y más. Mide la temperatura y la presión, y descubre cómo varían las propiedades del gas en relación entre sí.
