Search results
Niekiel na wyższych stopniach utlenienia (III i IV) wystepuje tylko w tlenkach Ni 2 O 3, NiO 2 oraz niektórych kompleksach. Uwodnione sole niku są zielone, np. chlorek NiCl 2 · 6H 2 O, siarczan NiSO 4 · H 2 O; w stanie bezwodnym są żółte.
- Grupa V
Grupa I Grupa II Grupa III Grupa IV Grupa V Grupa VI Grupa...
- Strona Główna
Strona poświęcona reakcjom wykorzystywanym w chemii...
- Związki organiczne
CH 3 COCH 3 + 3I 2 + 4OH – → CHI 3 + CH 3 COO – + 3I – + 3H...
- Grupa III
aniony grupa iii. SO 3 2– CO 3 2– MoO 4 2– C 2 O 4 2 ......
- Podział jonów
Grupa III. Co 2+ Ni 2+ Zn 2+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Cr 3+...
- Grupa VII
Bromiany BrO 3 – zawierają brom na V stopniu utlenienia. Są...
- Grupa II|Poprzednia
Bizmut w szeregu napięciowym znajduje się pomiędzy miedzią i...
- Grupa IV|Następna
Roztwór wodorotlenku wapnia w wodzie jest mocną zasadą, lecz...
- Grupa V
III grupa analityczna kationów. Odczynnik grupowy: (NH 4 ) 2 S lub tioacetamid (AKT) w obecności NH 4 OH i NH 4 Cl. Kationy: Co2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cr3+, Al3+, Zn2+. Charakterystyka ogólna. Do trzeciej grupy analitycznej należą te wszystkie kationy, które nie dadzą się wytrącić anionem Cl-, a natomiast można je wytrącić z ...
23 sty 2023 · One such modification is to conduct the substitution reaction in a strong acid, converting –OH to –OH 2 (+). Because the hydronium ion (H 3 O (+) ) is a much stronger acid than water, its conjugate base (H 2 O) is a better leaving group than hydroxide ion.
Na zmiareczkowanie odważki Na 2 CO 3 0,2000g wobec oranżu metylowego zużyto 34,50 ml roztworu HCl. Jakie jest stężenie molowe roztworu HCl? (masa molowa Na 2 CO 3 106 g/mol). Obliczyć stężenie molowe roztworu NaOH, jeżeli na zmiareczkowanie 30 ml roztworu NaOH zużyto 21,1 ml roztworu H 2 SO 4 o c = 0,1477 mol/l.
4 + 2NaOH→ ↓Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4) na gorąco. Odczynnik Trommera przygotowuje się, dodając wodny roztwór wodorotlenku sodu do wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II). Otrzymuje się niebieski, koloidalny osad wodorotlenku miedzi(II). Wykonanie próby polega na ogrzewaniu tego osadu z próbką.
We can determine the relative acid strengths of NH + 4 and HCN by comparing their ionization constants. The ionization constant of HCN is given in Table E1 as 4.9 × 10 −10. The ionization constant of NH + 4 is not listed, but the ionization constant of its conjugate base, NH 3, is listed as 1.8 × 10 −5.
16 kwi 2015 · If you see a primary alcohol with H 2 SO 4, TsOH, or H 3 PO 4, expect symmetrical ether formation accompanied by elimination to form the alkene. Next Time… So far we’ve learned two ways to convert alcohols to alkenes:
