Search results
Tetrahydroksoglinian sodu, Na[Al(OH) 4] – nieorganiczny, kompleksowy związek chemiczny.
Równanie jonowe skrócone. CO (OH) 2 + 2 OH {-} = CO 3{-2} + 2 H 2 O. Wyważanie krok po kroku metodą inspekcji. Zrównoważmy to równanie, stosując metodę inspekcji. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na 1: 1 CO (OH) 2 + 1 NaOH = 1 Na 2 CO 3 + 1 H 2 O.
4 + 2NaOH→ ↓Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4) na gorąco. Odczynnik Trommera przygotowuje się, dodając wodny roztwór wodorotlenku sodu do wodnego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II). Otrzymuje się niebieski, koloidalny osad wodorotlenku miedzi(II). Wykonanie próby polega na ogrzewaniu tego osadu z próbką.
grupy niezmienne substytut w związkach chemicznych, aby uniknąć niejasności. Przykładowo C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O nie będzie zrównoważony, ale PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + H2O będzie. Określenie stanu skupienia [jak (s) (aq) lub (g)] nie jest wymagane.
c = 2 a = 2. d = 6 a / 2 = 4. b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi: 2 C 2 H 6 + 7 O 2 = 4 CO 2 + 6 H 2 O.
Complete and net ionic reactions for neutralization reactions will depend on whether the reactants and products are soluble, even if the acid and base react. For example, in the reaction of HCl (aq) and NaOH (aq), HCl(aq) + NaOH(aq) → H 2O(ℓ) + NaCl(aq) the complete ionic reaction is.
We can determine the relative acid strengths of NH + 4 and HCN by comparing their ionization constants. The ionization constant of HCN is given in Table E1 as 4.9 × 10 −10. The ionization constant of NH + 4 is not listed, but the ionization constant of its conjugate base, NH 3, is listed as 1.8 × 10 −5.
