Search results
Entalpia to ilość ciepła, którą układ termodynamiczny uwalnia lub absorbuje z otoczenia przy stałym ciśnieniu, gdzie układ termodynamiczny oznacza dowolny obiekt. W fizyce i chemii entalpia jest wielkością termodynamiczną, której jednostką miary jest dżul (J) i jest reprezentowana przez literę H.
Entalpia (zawartość ciepła) – w termodynamice wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym [1], oznaczana przez [a], lub którą definiuje zależność: gdzie: – entalpia układu, – energia wewnętrzna układu, – ciśnienie, – objętość. Z powyższego wzoru wynika sens fizyczny entalpii.
Wszystko to co się znajduje poza układem nazywamy otoczeniem (resztą świata). W zależności od relacji pomiędzy układem, a otoczeniem wyróżnia się w termodynamice układy zamknięte (nie wymieniają z otoczeniem masy) i otwarte (wymieniają z otoczeniem masę).
Entalpia (zawartość ciepła) – w termodynamice wielkość fizyczna będąca funkcją stanu mająca wymiar energii, będąca też potencjałem termodynamicznym [1], oznaczana przez {\displaystyle H,} {\displaystyle h} [uwaga 1], {\displaystyle I} lub {\displaystyle \chi ,} którą definiuje zależność: H U p V {\displaystyle H=U+pV} gdzie:
Co to jest entalpia reakcji, czy jest to po protsu ciepło? Jak poznać czy reakcja jest endo- czy egzotermiczna na podstawie entalpii reakcji? Patryk Wiśniewski
Czyli inaczej jeszcze mówiąc – liczy się tylko to co było na początku (10 zł) i to co jest na końcu (30 zł). Zauważ też, że możemy bez problemu obliczyć zmianę pieniędzy, równą 30 − 10 = 20 zł.
Aby obliczyć entalpię reakcji chemicznej, można skorzystać z pewnych wzorów, które opierają się na zasadzie zachowania energii. Najczęściej używanym wzorem jest: ΔH = ΣH produktów – ΣH reagentów, gdzie ΔH to zmiana entalpii reakcji, a ΣH oznacza sumę entalpii poszczególnych substancji.
