Search results
Funkcje termodynamiczne reakcji chemicznej – wartości zmian termodynamicznych funkcji stanu (np. Δh, Δg), które następują w układzie, w którym zachodzi reakcja, przy czym liczba postępu tej reakcji jest równa jedności (=).
układu: ∆S=R/N ln (W 1 /W 2) Co jest siłą wymuszającą kierunek procesów termodynamicznych? Źródłem siły, której miarą jest entropia, jest zmiana energii miskrostanów (stanów kwantowych) cząstek elementarnych, atomów oraz cząsteczek. Źródłem siły jest prawdopodobieństwo sposoby rozkładu energii w układzie.
Badanie szybkości reakcji chemicznych oraz warunków, od których ta szybkość zależy zajmuje się kinetyka chemiczna. Szybkość reakcji (v) określa stosunek nieskończenie małych zmian stężenia substratów lub produktów do nieskończenie małego przedziału czasu, w którym te zmiany stężeń zachodzą. Można to przedstawić za pomocą następujących wyrażeń: .
Przemiany fizyczne i chemiczne materii (bez wyróżniana jej rodzaju) i związane z nimi przepływy energii. fenomenologiczna Matematyczno-fizyczna: tworzenie modeli teoretycznych w oparciu o doświadczalne. Formułowanie hipotez, teorii oraz praw.
Wiele równań używanych w chemii wymaga logarytmowania stałych równowag (np. równanie Arrheniusa). W związku z tym, z punktu widzenia matematyki wskazane jest, aby stałe równowagi nie posiadały wymiaru jednostek fizycznych (funkcję logarytmiczną stosuje się wyłącznie do liczb).
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym poniżej schemacie reakcji, stosując metodębilansu elektronowego.
Stężenie procentowe objętościowe %(V/V) stosuje się przede wszystkim dla roztworów gazowych. Wynika to z łatwości przeliczania procentów objętościowych gazu na ciśnienia cząstkowe oraz wielkości wyrażone w molach (ułamki molowe, procenty molowe), oczywiście przy założeniu, że
