Search results
Funkcje termodynamiczne reakcji chemicznej – wartości zmian termodynamicznych funkcji stanu (np. Δh, Δg), które następują w układzie, w którym zachodzi reakcja, przy czym liczba postępu tej reakcji jest równa jedności (=).
Obliczenia zmian energii wewnętrznej oraz entalpii. Na ogół wystarcza znajomość przyrostów energii podczas przemian termodynamicznych, a nie całkowitej energii układu. Stan odniesienia, dla którego energia wewnętrzna ciała jest przyjmowana jako równa zeru, można przyjąć dowolnie.
Szybkość reakcji (v) określa stosunek nieskończenie małych zmian stężenia substratów lub produktów do nieskończenie małego przedziału czasu, w którym te zmiany stężeń zachodzą. Można to przedstawić za pomocą następujących wyrażeń: . gdzie : v – szybkość reakcji cs - stężenie substratu (mol/dm3) cp - stężenie produktu (mol/dm3)
Obliczyć standardową entropię, entalpię swobodną oraz powinowactwo chemiczne wywołane przebiegiem reakcji syntezy amoniaku. Jaka będzie wartość powinowactwa chemicznego w stanie równowagi?
Równania te pozwalają na obliczenie stałej równowagi, o ile znane są wartości standardowe ciepła reakcji oraz standardowej entropii spowodowanej reakcją. W obliczeniach standardowego powinowactwa reakcji korzysta się z reguły z możliwości przedstawienia sumy: jako szeregu potęgowego: 4 % NH3.
Z kolei szybkość reakcji odwrotnej (reakcji hydrolizy estru, vh) będzie zależeć od stężeń mrówczanu metylu i wody: vh = kh[HCOOCH3][H2O] Z warunku na jednakową prędkość reakcji w obie strony (ve = vh) wynika wzór na warunek równowagi dla tego przypadku: ke[CH3OH][HCOOH] = kh[HCOOCH3][H2O] czyli: ke kh = [HCOOCH3][H2O] [CH3OH][HCOOH]
Zadanie 1 Trzy naczynia zawierają próbki trzech różnych gazów: etenu, butenu i tlenku węgla(II), każda o masie 7 gramów. Oceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. Próbki etenu i tlenku węgla(II) zajmują w warunkach normalnych jednakową objętość.
