Yahoo Poland Wyszukiwanie w Internecie

Search results

1. pilnyuczen.pl › czym-sie-rozni-wodorotlenek-od-zasadyCzym się różni wodorotlenek od zasady - Pilny Uczeń

   pilnyuczen.pl › czym-sie-rozni-wodorotlenek-od-zasady

   • Zapisane w pamięci cache

   11 wrz 2023 · Podstawową różnicą między wodorotlenkiem a zasadą jest to, że wodorotlenek to konkretny rodzaj związku chemicznego, który zawiera grupę hydroksylową (-OH) związanej z metalem. Natomiast zasada to bardziej ogólny termin, który odnosi się do substancji o charakterze zasadowym, bez względu na ich skład chemiczny.

2. pl.wikipedia.org › wiki › Wodorotlenek_soduWodorotlenek sodu – Wikipedia, wolna encyklopedia

   pl.wikipedia.org › wiki › Wodorotlenek_sodu

   • Zapisane w pamięci cache

   Wodorotlenek sodu (nazwy zwyczajowe: soda żrąca, soda kaustyczna, z gr. καυστικός, żrący), Na O H – nieorganiczny związek chemiczny z grupy wodorotlenków, należący do najsilniejszych zasad.

3. pilnyuczen.pl › sod-i-wodorotlenek-sodu-si-naoh-wszystko-co-powinienes-wiedziecSód i wodorotlenek sodu (Si NaOH) - Pilny Uczeń

   pilnyuczen.pl › sod-i-wodorotlenek-sodu-si-naoh-wszystko-co-powinienes-wiedziec

   • Zapisane w pamięci cache

   4 paź 2023 · Wodorotlenek sodu, powszechnie znany jako soda kaustyczna lub luźniej jako Si NaOH, to silna zasada chemiczna. Jest on biały, higroskopijny i silnie higroskopijny. Wodorotlenek sodu jest powszechnie wykorzystywany w przemyśle chemicznym oraz jako środek czyszczący.

4. sciaga.pl › tekst › 40856-41-zasadyZasady – budowa, właściwości, otrzymywanie - Sciaga.pl

   sciaga.pl › tekst › 40856-41-zasady

   4 paź 2024 · Stężone roztwory NaOH i KOH wykazują właściwości żrące, działają niszcząco na substancje białkowe, np. na jedwab naturalny i wełnę, powodują również bolesne oparzenia. Stopione wodorotlenki sodu i potasu działają żrąco także na szkło, porcelanę, a nawet platynę.

5. pl.wikipedia.org › wiki › ZasadyZasady – Wikipedia, wolna encyklopedia

   pl.wikipedia.org › wiki › Zasady

   • Zapisane w pamięci cache

   Według klasycznej, jonowej teorii Arrheniusa, zasada to związek chemiczny, który po wprowadzeniu do roztworu wodnego, na skutek dysocjacji z wydzieleniem anionów wodorotlenowych, zwiększa stężenie jonów OH−. i zmniejsza stężenie jonów oksoniowych H. 3O+. (zwiększa pH roztworu).

6. sciaga.pl › tekst › 6554-7-kwasy_zasady_i_soleKwasy, zasady i sole - Sciaga.pl

   sciaga.pl › tekst › 6554-7-kwasy_zasady_i_sole

   Zasady. Są to substancje, których roztwory wodne zawierają charakterystyczne. aniony wodorotlenkowe OH–, niektóre z nich: NaOH – zasada sodowa (wodorotlenek sodu) KOH – zasada potasowa (wodorotlenek potasu) Ca (OH)2 – zasada wapniowa (wodorotlenek wapnia) Ba (OH)2 – zasada barowa (wodorotlenek baru) Al (OH)3 – zasada glinowa (wodorotlenek glinu)

7. www.greelane.com › pl › nauka-tech-mathCo decyduje o sile kwasu lub zasady? - Greelane.com

   www.greelane.com › pl › nauka-tech-math

   • Zapisane w pamięci cache

   3 lip 2019 · Istnieje sześć mocnych kwasów. Pozostałe są uważane za słabe kwasy. Silne kwasy należy zapamiętać: HCl: kwas solny. HNO 3 : kwas azotowy. H 2 SO 4 : kwas siarkowy. HBr: kwas bromowodorowy. HI: kwas jodowodorowy. HClO4 : kwas nadchlorowy. Jeśli kwas jest w 100 procentach zdysocjowany w roztworach 1,0 M lub mniej, nazywa się go silnym.