Search results
h 2 + o 2 = h 2 o Jednak to równanie nie jest zrównoważone, ponieważ liczba atomów w każdym elemencie nie jest taka sama po obu stronach równania. Zrównoważone równanie jest zgodne z prawem zachowania masy, które stwierdza, że materia nie jest tworzona ani niszczona w reakcji chemicznej.
Zlewka w ktorej zachodzila reakcja pozostawiona zostala na pare godzin w spokoju by calosc cuso4 mogla przereagowac. Po odfiltrowaniu osadu metali (uzylem nadmiaru zelaza) i odparowaniu wody z otrzymanego roztworu powstal nie zielonkawy, lecz zolty proszek (krysztalki).
1 (CuSO 4) 2 + 1 Fe = 1 (FeSO 4) 2 + 1 Cu Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Cu nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Cu po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Cu przez 2 1 (CuSO 4) 2 + 1 Fe = 1 (FeSO 4) 2 + 2 Cu
19 cze 2012 · Odpowiedź. Fe po stronie lewej jest na stopniu utlenienia 0, natopiast po prawej zmienia się na stopień II+, więc jest to reakcja utleniania, bo z mniejszego stopnia przechodzi na większy. Cu po lewej stronie jest na +II, a po prawej na 0, z większego stopnia spada na mniejszy, reakcja redukcji.
Gdy żelazo (Fe) i roztwór siarczanu miedzi (CuSO4) reagują, przechodzą one pojedynczą reakcję wypierania, znaną również jako reakcja podstawienia, w wyniku której powstaje stała miedź (Cu) i wodny siarczan żelaza (FeSO4).
1 Cu + 1 FeSO 4 = 1 CuSO 4 + 1 Fe. For each element, we check if the number of atoms is balanced on both sides of the equation. Cu is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products. Fe is balanced: 1 atom in reagents and 1 atom in products.
CuSO4*5H2O + Fe + H2O = FeSO4*7H2O + Cu - Wykonaj obliczenia stechiometryczne na swoich reakcjach i równaniach chemicznych.
