Search results
1 (CuSO 4) 2 + 1 Fe = 1 (FeSO 4) 2 + 1 Cu Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Cu nie jest zrównoważony: 2 atomów w odczynnikach i 1 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Cu po obu stronach: Pomnóż współczynnik dla Cu przez 2 1 (CuSO 4) 2 + 1 Fe = 1 (FeSO 4) 2 + 2 Cu
Cóż o ile się orientuje to żelazo dwuwartościowe w roztworach nie jest trwałe i ulega utlenieniu do trójwartościowego żelaza. Mogła więc zajść reakcja: 6FeSO4 +3H2O+1,5O2 --> Fe2(SO4)3 +2Fe(OH)3 Wszystkie składniki do reakcji były w roztworze, więc chyba się wszystko zgadza:)
1 (FeSO 4) + 1 Cu = 1 (CuSO 4) + 1 Fe Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Fe jest zrównoważony: 1 atom w odczynnikach i 1 atom w produktach.
19 cze 2012 · Odpowiedź. Fe po stronie lewej jest na stopniu utlenienia 0, natopiast po prawej zmienia się na stopień II+, więc jest to reakcja utleniania, bo z mniejszego stopnia przechodzi na większy. Cu po lewej stronie jest na +II, a po prawej na 0, z większego stopnia spada na mniejszy, reakcja redukcji.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu2 is a Single Displacement (Substitution) reaction where two moles of aqueous Cupric Sulfate [CuSO 4] and two moles of solid Iron [Fe] react to form two moles of aqueous Iron(Ii) Sulfate [FeSO 4] and one mole of solid Dinuclear Copper Ion [Cu 2]
cuso4+fe=feso4+cu. Have a question about using Wolfram|Alpha? Compute answers using Wolfram's breakthrough technology & knowledgebase, relied on by millions of students & professionals.
Step 1/6 1. CuSO4 is blue in color. Step 2/6 2. Fe is silver-gray in color. Step 3/6 3. When Fe is added to CuSO4, a redox reaction takes place where Fe loses electrons and Cu gains electrons. Step 4/6 4. As a result, FeSO4 is formed which is pale green in color. Step 5/6 5. Cu is also formed which is reddish-brown in color. Step 6/6 6.
