Search results
Nauczysz się. nazywać poszczególne elementy atomu; określać przestrzeń, w której znajdują się elektrony, protony i neutrony; stosować pojęcia: nukleony, liczba masowa, liczba atomowa; określać liczbę protonów, neutronów, elektronów na podstawie liczby atomowej i masowej; wykonywać obliczenia z użyciem atomowej jednostki masy. ijSMlmpUvE_d5e191. 1.
Symulacja interaktywna PhET, która pozwala na budowanie atomu, ucząc podstawowych zasad chemii.
Model budowy atomu. Model atomu Bohra zakłada, że elektron krąży wokół dodatnio naładowanego jądra atomowego po orbicie stacjonarnej (jest to orbita o ściśle określonej energii). Przejście elektronu na wyższą orbitę (położoną dalej od jądra) wymaga dostarczenia energii, zaś przejściu elektronu na orbitę niższą ...
Pojęcie atomu: filozofowie w starożytnej Grecji (atomos – niepodzielny) John Dalton – początek XIX wieku (prawo stosunków wielokrotnych) – atom, jako najmniejsza, niepodzielna cząstka pierwiastka chemicznego.
Rozmiary atomu są rzędu 10 −10 m, przy czym rozmiary jądra atomowe są ok. 10 5 razy mniejsze; masy atomów zawierają się w granicach 10 −27 –10 −25 kg i praktycznie całe są skupione w jądrach (pomiary mas atomów przeprowadza się metodą spektrometrii mas).
Odległości i wielkości w atomowym świecie. Materiały edukacyjne łatwe. do czytania i zrozumienia. Tryby dostępności. Pomoc Zgłoś problem. Partnerzy: E‑podręczniki to bezpłatne i dostępne dla wszystkich materiały edukacyjne.
1 u = 1,0003179 amu (w skali fizycznej) = 1,000043 amu (w skali chemicznej) Współcześnie używana ujednolicona jednostka masy atomowej, oznaczana symbolem „u”, została przyjęta przez Międzynarodową Unię Fizyki Czystej i Stosowanej w 1960 i przez Międzynarodową Unię Chemii Czystej i Stosowanej w 1961 roku.
