Search results
Dowiedz się jaką rolę w termodynamice chemicznej pełni entalpia (zawartość ciepła) i o czym mówi związane z nią prawo Hessa. Adam Stalony sprawi, że termodynamika stanie się dla Ciebie ...
Prawo Hessa pozwala w pośredni sposób wyznaczyć wielkości termodynamiczne, których nie da się zmierzyć doświadczalnie, np. standardowych wartości ciepła tworzenia węglowodorów, na podstawie łatwych do zmierzenia ciepeł spalania.
Prawo Hessa jest tak naprawdę wnioskiem, który płynie z tego, że entalpia jest funkcją stanu. Aby jeszcze lepiej to zrozumieć, wyobraźmy sobie, że wspinamy się na Giewont (1800 m. n.p.m) startując z Zakopanego (800 m. n.p.m).
W tym artykule szczegółowo przeanalizujemy podstawowe pojęcia prawa Hessa, jego zastosowanie w obliczaniu zmian entalpii oraz zapewnimy praktyczne ćwiczenia utrwalające zdobytą wiedzę. W ten sposób będziesz mógł jasno i precyzyjnie zrozumieć to cenne narzędzie w badaniu termodynamiki chemicznej.
Pierwszą zasadę termodynamiki w układzie zamkniętym możemy sformułować następująco: dU = dQ + dW. [1] co oznacza, że energię wewnętrzną (U) układu możemy zmieniać na sposób ciepła (Q) i na sposób pracy (W).
Konsekwencją związku ciepła reakcji z funkcjami termodynamicznymi reakcji jest prawo Hessa, umożliwiające obliczanie standardowych ciepeł dowolnych reakcji na podstawie np. standardowych entalpii tworzenia związków chemicznych lub standardowych ciepeł spalania.
13 mar 2019 · Prawo Hessa mówi, że zmiana energii w całej reakcji chemicznej jest równa sumie zmian energii w poszczególnych reakcjach ją składających. Innymi słowy, zmiana entalpii reakcji chemicznej (ciepło reakcji przy stałym ciśnieniu) nie zależy od drogi między stanem początkowym a końcowym.
