Search results
1 cze 2021 · Jak odróżnić mocne kwasy od słabych kwasów. Wartość stałej równowagi reakcji dysocjacji wskazuje, czy kwas jest mocny, czy słaby. Oznacza to, że stała dysocjacji kwasu Ka jest stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu w środowisku wodnym (stosowany jest również parametr logarytmiczny, pKa =-logKa ).
2 maj 2020 · Mocne kwasy to kwas solny, kwas azotowy, kwas siarkowy, kwas bromowodorowy, kwas jodowodorowy, kwas nadchlorowy i kwas chlorowy. Jedynym słabym kwasem powstałym w reakcji wodoru z halogenem jest kwas fluorowodorowy (HF).
Mocne kwasy i zasady to związki, które bardzo dobrze dysocjują w roztworach wodnych – przyjmuje się, że wartość stopnia dysocjacji takich roztworów jest równa praktycznie 100%. Miarą mocy danego elektrolitu będzie jego zdolność do dysocjacji, określana przez stałą dysocjacji.
23 lis 2017 · Bez znajomości mocnych kwasów trudno zrozumieć hydrolizę i zadania powiązane z dysocjacją w roztworach wodnych. Dowiedz się o nich więcej zaledwie W 45 SEKUN...
Reakcje kwaów i zasad to reakcje zobojętniania. Nazwa zobojętnianie wywodzi się z odczynu (pH [1]) roztworu. Skoro łączymy kwas z zasadą, to łączymy ze sobą coś kwasowego (kwaśny odczyn) i coś zasadowego (zasadowy odczyn), a więc coś co nam powstaje będzie miało odczyn obojętny [2]. Taką reakcję nazywamy także neutralizacją.
6 sie 2019 · Słabe elektrolity obejmują słabe kwasy, słabe zasady i wiele innych związków. Większość związków zawierających azot to słabe elektrolity. Przykłady molekularne. HF - kwas fluorowodorowy; CH 3 CO 2 H - kwas octowy; NH 3 - amoniak; H 2 O - woda (słabo dysocjuje sama w sobie)
Mocne elektrolity – całkowicie dysocjują na jony. Stopień dysocjacji ich roztworów o stężeniu 0.1 M jest bliski lub równy 1.0. Słabe elektrolity – częściowo dysocjują na jony. Stopień dysocjacji ich roztworów o stężeniu 0.1 M jest dużo mniejszy od 1.0 ( < 0.3).
