Search results
11 wrz 2023 · Podstawową różnicą między wodorotlenkiem a zasadą jest to, że wodorotlenek to konkretny rodzaj związku chemicznego, który zawiera grupę hydroksylową (-OH) związanej z metalem. Natomiast zasada to bardziej ogólny termin, który odnosi się do substancji o charakterze zasadowym, bez względu na ich skład chemiczny.
- Sód i wodorotlenek sodu (Si NaOH)
Wodorotlenek sodu, powszechnie znany jako soda kaustyczna...
- Sód i wodorotlenek sodu (Si NaOH)
4 paź 2023 · Wodorotlenek sodu, powszechnie znany jako soda kaustyczna lub luźniej jako Si NaOH, to silna zasada chemiczna. Jest on biały, higroskopijny i silnie higroskopijny. Wodorotlenek sodu jest powszechnie wykorzystywany w przemyśle chemicznym oraz jako środek czyszczący.
4 paź 2024 · Wzór ogólny zasad to: Mn(OH)n M n (O H) n. (gdzie: M – metal, OH – grupa wodorotlenkowa, n – wartość metalu) Zasady, czyli wodorotlenki, są związkami pierwiastków (zwykle metali) i grupy wodorotlenkowej. Używane są do wyrobu detergentów, lekarstw, papieru i tekstyliów.
Mocne zasady: W przypadku zasad, przyjmuje się, że mocne są wodorotlenki metali I i II grupy, za wyjątkiem berylu i magnezu, czyli: LiOH – wodorotlenek litu. NaOH – wodorotlenek sodu. KOH – wodorotlenek potasu. RbOH – wodorotlenek rubidu.
Otrzymywanie wodorotlenków nieorganicznych. metal + woda → wodorotlenek + H 2 ↑. dotyczy szczególnie aktywnych metali (litowce, niektóre berylowce, czasem na gorąco). tlenek metalu + woda → wodorotlenek. dotyczy tlenków zasadotwórczych, istnieją tlenki metali, które nie reagują z wodą m.in. to amfoteryczne tlenki glinu, żelaza, cynku.
Pod wpływem stopionego wodorotlenku sodu ulega zniszczeniu krzemionka, szkło oraz porcelana, dlatego wszystkie reakcje ze stopionym NaOH prowadzi się w naczyniach z niklu, żelaza, srebra i złota. Nie stosuje się platyny, ulegającej w takich warunkach korozji.
Nauczysz się. co to jest wodorotlenek; nazywać wodorotlenki na podstawie ich wzorów; wymieniać i opisywać metody otrzymywania wodorotlenków oraz zapisywać odpowiednie równania reakcji; podawać przykłady metali i tlenków metali reagujących z wodą; identyfikować produkty reakcji metali aktywnych z wodą;
