Search results
Atomy można opisywać na różne sposoby, można je narysować, scharakteryzować słownie, przedstawić w tabeli. Choć istnieje wiele sposobów prezentacji budowy atomu, chemicy wykorzystują tylko jeden, to znaczy opisują atomy za pomocą dwóch liczb: atomowej i masowej.
Na podstawie budowy atomów pierwiastków należących do grup 13.–17. i okresów 2.–6. układu okresowego uzupełnij poniższe zdanie. Wpisz symbol lub nazwę odpowiedniego pierwiastka, tak aby powstało zdanie prawdziwe.
Stan elektronu w atomie opisuje zestaw pięciu liczb kwantowych, których charakterystykę przedstawiono w poniższej tabeli: Powłoką nazywamy zbiór wszystkich stanów kwantowych określonych daną wartością głównej liczby kwantowej.
Spróbuj przedstawić na różne sposoby budowę atomu helu, który zawiera dwa elektrony oraz dwa protony i dwa neutrony w jądrze atomowym. Technika prezentacji jest dowolna. Atomy można opisywać na różne sposoby – da się je narysować, scharakteryzować słownie bądź również przedstawić w tabeli.
Mając podany symbol pierwiastka z liczbą masową w indeksie górnym i liczbą atomową w indeksie dolnym moŜna określić dokładną liczbę cząstek elementarnych, z których zbudowany jest dany atom. fi liczba atomowa = ilość protonów = ilość elektronów w atomie. fi liczba masowa = suma ilości protonów i neutronów w jądrze.
Z powyższej tabeli wynika, że prawie cała masa atomu skupiona jest w jego jądrze, jądro ma ładunek dodatni, a w elektrycznie obojętnym atomie liczba dodatnich protonów jest równa liczbie ujemnych elektronów.
Atom przedstawia się za pomocą symbolu odpowiedniego pierwiastka oraz liczby masowej i atomowej: A — liczba masowa (liczba nukleonów) _\mathrm {A}^\mathrm {E} Z — symbol pierwiastka. Z — liczba atomowa (liczba protonów)
