Search results
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania. Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4. Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. Zgromadzono 9,03 * 1023 atomów siarki. Oblicz ilu molom. siarki odpowiada taka liczba atomów.
- Mole- teoria i wzory
mrzat rzeczywista masa jednego atomu wyrażona w gramach u do...
- Mole- teoria i wzory
W metodzie tej można wyróżnić trzy podstawowe etapy: otrzymywanie SO 2; utlenianie SO 2 do SO 3 (na katalizatorze wanadowym) absorpcja SO 3 w oleum oraz stężonym kwasie siarkowym; część otrzymanych produktów rozcieńcza się i zawraca do absorberów, a reszta stanowi produkt końcowy
Zadanie 1. Dane są 3 mole kwasu siarkowego (IV) a) oblicz, ile to stanowi cząsteczek kwasu. b) oblicz, ile to stanowi atomów: - wodoru. - siarki. - tlenu. c) oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 3 molach kwasu. Rozwiązanie: a) 1 mol H 2 SO 3 - 6,02 · 10 23 cząsteczek H 2 SO 3.
Kwas siarkowy jest mocnym, silnie żrącym kwasem. Przy dodaniu minimalnych ilości wody ulega prawie całkowitej dysocjacji: H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO−4. przy czym stała dysocjacji jest bardzo duża, czasami podawana jako ok. 10³ [uwaga 1]. Powstałe jony wodorosiarczanowe ulegają częściowej dysocjacji: HSO−4 + H2O ⇌ H3O+ + SO2−4.
OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE - poznane wcześniej prawa i pojęcia pozwalają na wykonywanie obliczeń stechiometrycznych (stechiometria dotyczy stosunków ilościowych, w jakich reagują pierwiastki i związki chemiczne, wyrażonych za pomocą wzorów oraz uzgodnionych równań reakcji).
ka i tlen. wapnia Ze wzoru Ca(HSO4)2 wynika mówi również,że wzwiązku sać jako siarki, CaH2O8S2 czyli (we wzór tego związku do obliczeń stechiometrycznych tlenu oraz 2 mole wzorze czysto sumarycznym związku nieorganicznego mog.
Kwaśny deszcz to silnie rozcieńczony kwas siarkawy, który powstaje w wyniku rozpuszczania się w kroplach deszczu dwutlenku siarki, pochodzącego głównie ze spalania zasiarczonych paliw kopalnianych: węgla, gazu ziemnego oraz paliw ropopochodnych.
