Search results
Mole, podstawowe wzory i przykładowe zadania. Oblicz masę 3 moli kwasu siarkowego (VI). H2SO4. Odp.: Masa 3 moli kwasu siarkowego (VI) wynosi 294g. Zgromadzono 9,03 * 1023 atomów siarki. Oblicz ilu molom. siarki odpowiada taka liczba atomów.
- Mole- teoria i wzory
Mole- teoria i wzory. poleca 85 % 3039 głosów. Tre ... 1....
- Mole- teoria i wzory
Do opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze T użyto 1,8 mola kwasu etanowego i 2,4 mola bezwodnego alkoholu. Oblicz, ile moli kwasu etanowego pozostało w mieszaninie w stanie równowagi jeśli stężeniowa stała równowagi tej reakcji w temperaturze T wynosi 2.
Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.
Przygotowano roztwór poprzez rozpuszczenie w wodzie jednakowych liczb moli kwasu siarkowego(VI) oraz kwasu HX. O roztworze tym wiadomo, że: • 22zawiera 1,2 ∙ 10 jonów HSO 4 – oraz 4,8 ∙ 1021 jonów SO 4 2–, • sumaryczna liczba wszystkich kationów i anionów pochodzących z dysocjacji kwasów H 2 SO 4
Zadanie 1. Dane są 3 mole kwasu siarkowego (IV) a) oblicz, ile to stanowi cząsteczek kwasu. b) oblicz, ile to stanowi atomów: - wodoru. - siarki. - tlenu. c) oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 3 molach kwasu. Rozwiązanie: a) 1 mol H 2 SO 3 - 6,02 · 10 23 cząsteczek H 2 SO 3.
Rys. 14 Wzór kwasu siarkowego (VI) Wzór sumaryczny ustalamy na podstawie rysunku tak: symbol H, potem indeks dolny równy liczbie wodorów, dalej symbol niemetalu, potem tlenu i na końcu liczba tlenów w indeksie dolnym.
Zadanie 1. Dane są 3 mole kwasu siarkowego (IV) oblicz, ile to stanowi cząsteczek kwasu. oblicz, ile to stanowi atomów: wodoru. siarki. tlenu. oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 3 molach kwasu. Rozwiązanie: a) 1 mol H2SO3 - 6,02 · 1023 cząsteczek H2SO3. stec.
