Search results
9 maj 2021 · N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH = −92kJ/mol Answer : Increasing the temperature will cause the equilibrium to shift towards the reactants (left). This is because the reaction is exothermic and releases heat.
Są to zadania tego typu: 1) W stanie równowagi reakcji: N2 + 3 H2 2NH3 stężenia substancji wynoszą odpowiednio: azotu-3,0 mol, wodoru- 4,0 mol, amoniaku - 5,0 mol. Oblicz wyjściowe stężenia azotu i wodoru.
28 maj 2021 · Obliczam K: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Wyrażenie na stałą równowagi ma postać: K = [NH₃]²/ [N₂] *[H₂]³. K = 5²/5*1³. K = 5. Obliczam stężenie początkowe N₂: N₂ 3H₂ 2NH₃
7 mar 2024 · 6 Azot reaguje z wodorem zgodnie z równaniem: N2 + 3H2 ->2NH3. Oblicz, ile gramów wodoru przereagowało w reakcji z azotem, jeżeli otrzymano 8,5 g amoniaku.
Te stałe nie są sobie równe (K ≠ K’ , bo 6 ≠ 36). Nietrudno jednak wychwycić zależność, że K’ = K 2 . Zatem pewnie dla reakcji zbilansowanej np. tak 3 N 2 O 4 ⇄ 6 NO 2 , stała równowagi wynosiłaby 6 3 = 216.
Synteza amoniaku przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem: 3H 2 + N 2 ⇄ 2NH 3. Równanie kinetyczne opisujące zależność szybkości tej reakcji od stężeń substratów ma postać: v = k · (c H2) 3 · c N2.
Określić wymiar stężeniowej stałej równowagi: a)C (s)+O2 (g)<-> CO2 (g).... (zobacz rozwiązanie) 3 Obliczyć stałą równowagi chemicznej dla reakcji: 2NO2<->2NO+O2; jeżeli stężenia substancji w stanie równowagi wynoszą: [NO2]=… (zobacz rozwiązanie)
