Search results
9 maj 2021 · N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH = −92kJ/mol Answer : Increasing the temperature will cause the equilibrium to shift towards the reactants (left). This is because the reaction is exothermic and releases heat.
8 lut 2021 · N2 + 3H2 = 2NH3. Przedstawię w formie tabelki: N2 | 3H2 | 2NH3. C początkowe x +3 3x + 9 0. Przereagowało x 3x 2x
28 maj 2021 · Obliczam K: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Wyrażenie na stałą równowagi ma postać: K = [NH₃]²/ [N₂] *[H₂]³. K = 5²/5*1³. K = 5. Obliczam stężenie początkowe N₂: N₂ 3H₂ 2NH₃
7 mar 2024 · 6 Azot reaguje z wodorem zgodnie z równaniem: N2 + 3H2 ->2NH3. Oblicz, ile gramów wodoru przereagowało w reakcji z azotem, jeżeli otrzymano 8,5 g amoniaku. Zobacz odpowiedź
Skąd wiesz, czy równanie chemiczne jest zbilansowane? Co można zmienić, aby je zbilansować? Zagraj w grę i sprawdź swoje pomysły!
For the reaction N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), K = 1.60 x 10-4 at 400 °C. Calculate (a) ~rGo and (b) ~rG when the pressures of N2 and H2 are maintained at 10 and 30 bar, respectively, and NH3 is removed at a partial pressure of 3 bar. (c) Is the reaction spontaneous under the latter conditions? SOLUTION 5.1 (a) ~rGO = -RTln K
Consider the following equilibrium reaction and equilibrium constant: 2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) K = 9.4 Is this equilibrium reaction a product favored equilibrium with mostly products, a reactant favored equilibrium with mostly reactants, or a true equilibrium with both reactants and products?
