Search results
9 maj 2021 · Why does this happen? N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ΔH = −92kJ/mol. Answer: Increasing the temperature will cause the equilibrium to shift towards the reactants (left). This is because the reaction is exothermic and releases heat. So if you add heat, more N2(g) and H2(g) will be created and balance out the reaction.
8 lut 2021 · N2 + 3H2 = 2NH3. Przedstawię w formie tabelki: N2 | 3H2 | 2NH3. C początkowe x +3 3x + 9 0. Przereagowało x 3x 2x
28 maj 2021 · Obliczam K: N₂ + 3H₂ = 2NH₃. Wyrażenie na stałą równowagi ma postać: K = [NH₃]²/ [N₂] *[H₂]³. K = 5²/5*1³. K = 5. Obliczam stężenie początkowe N₂: N₂ 3H₂ 2NH₃
Skąd wiesz, czy równanie chemiczne jest zbilansowane? Co można zmienić, aby je zbilansować? Zagraj w grę i sprawdź swoje pomysły!
7 mar 2024 · 6 Azot reaguje z wodorem zgodnie z równaniem: N2 + 3H2 ->2NH3. Oblicz, ile gramów wodoru przereagowało w reakcji z azotem, jeżeli otrzymano 8,5 g amoniaku.
7) opisuje, czym różni się atom od cząsteczki; interpretuje zapisy H2, 2H, 2H2 itp.; 8) opisuje rolę elektronów walencyjnych w łączeniu się atomów; 9) na przykładzie cząsteczek H2, Cl2, N2, CO2, H2O, HCl, NH3 opisuje powstawanie wiązań atomowych (kowalencyjnych); zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne tych cząsteczek;
Consider the following equilibrium reaction and equilibrium constant: 2 NH3(g) ⇌ N2(g) + 3 H2(g) K = 9.4 Is this equilibrium reaction a product favored equilibrium with mostly products, a reactant favored equilibrium with mostly reactants, or a true equilibrium with both reactants and products?
