Search results
Równanie jonowe skrócone. 2 OH {-} + 2 NaCr (OH) 4 + 3 H 2 O 2 = 2 CrO 4{-2} + 8 H 2 O. Bilansowanie krok po kroku metodą algebraiczną. Zbilansujmy to równanie metodą algebraiczną. Najpierw ustawiamy wszystkie współczynniki na zmienne a, b, c, d, ... a NaOH + b NaCr (OH) 4 + c H 2 O 2 = d Na 2 CrO 4 + e H 2 O.
21 gru 2023 · When the complex ion with EDTA is formed, the EDTA ligand displaces six aqua ligands at once. Ethylenediamine ligands displace two at a time and ammine ligands displace one at a time. Based on this we would expect [Ni(EDTA)]2 − to be the most stable and [Ni(NH 3) 6]2 + to be the least stable.
1 CuO + 1 NaOH + 1 H 2 O = 1 Na 2 [Cu (OH) 4] Dla każdego elementu sprawdzamy, czy liczba atomów jest zrównoważona po obu stronach równania. Cu jest zrównoważony: 1 atom w odczynnikach i 1 atom w produktach. Na nie jest zrównoważony: 1 atomów w odczynnikach i 2 atomów w produktach. Aby zrównoważyć Na po obu stronach:
d = 6 a / 2 = 4. b = (2 c + d) / 2 = (2 * 2 + 3) / 2 = 3.5. Dostosuj współczynnik, aby upewnić się, że wszystkie są liczbami całkowitymi. b = 3,5, więc musimy pomnożyć wszystkie współczynniki przez 2, aby otrzymać zrównoważone równanie ze współczynnikami całkowitymi: 2 C 2 H 6 + 7 O 2 = 4 CO 2 + 6 H 2 O.
A chemical equation represents a chemical reaction. It shows the reactants (substances that start a reaction) and products (substances formed by the reaction). For example, in the reaction of hydrogen (H₂) with oxygen (O₂) to form water (H₂O), the chemical equation is: H 2 + O 2 = H 2 O.
23 sty 2023 · CH 3 CH 2 OH + H 2 O → CH 3 COOH + 4 H + + 4 e-(12) To obtain the final equation for the overall reaction, we combine the reduction half cell and the oxidation half cell, as usual with redox equations. The reduction half cell is Eqn 2, and shows 6 e-. The form of the oxidation half cell that is convenient here is Eqn 12; it shows 4 e-.
23 cze 2023 · Solution. According to Le Chatelier's principle, if pressure is increased, then the equilibrium shifts to the side with the fewer number of moles of gas. This particular reaction shows a total of 4 mol of gas as reactants and 2 mol of gas as products, so the reaction shifts toward the products side.
